高考化学新一线大一轮复习 第一章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制讲义精练（含解析）试题VIP免费

第2讲物质的量浓度及其溶液的配制【2019·备考】最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算(频数：★☆☆难度：★★☆)1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1。(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。②表达式：w＝×100%。2．物质的浓度的计算(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。(2)准确计算溶液的体积c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。(3)灵活运用三种转换关系①物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中溶质的物质的量浓度c＝＝＝＝②一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w＝×100%(w—溶质质量分数、S—溶解度)③溶液稀释规律a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。1．教材基础知识判断(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1()(3)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(4)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．(RJ必修1·P174改编)将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案D3．(溯源题)[2017·课标全国Ⅰ，26(5)改动]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%≤，样品的纯度________%。解析C2H5NO2～NH3～NH3·H3BO3～HCl，样品中氮的质量分数为×100%＝%。样品的纯度≤×100%＝%。答案“探源：本考题源于初中教材有关溶质质量分数的求算，同时考查了高中教材有关以物质的”量为中心的转换关系。题组一物质的量浓度概念的理解及简单计算1．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述正确的是()A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案D...