高考化学一轮复习 第10讲 离子反应 离子方程式检测（含解析）试题VIP免费

离子反应离子方程式一、选择题1．(2019·临沂高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。2．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOD．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。3．(2019·福建师范大学第二附属中学高三检测)下列化学过程中对应的离子方程式正确的是()A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOB．酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2＋的还原性：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OC．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：选B。A项，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，错误；B项，酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2＋的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2＋化合价升高：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，正确：C项，黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，错误；D项，小苏打用于治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，错误。4．(2019·滨州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A．无色溶液中：HCO、Na＋、Cl－、OH－B．常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、MnOC．常温下pH＝11的溶液中：S2－、K＋、CO、ClO－D．水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、SCN－解析：选B。OH－和HCO发生反应：OH－＋HCO===H2O＋CO，不能大量共存，A项错误；常温下pH＝1的溶液显酸性，Fe3＋、SO、K＋、MnO在酸性条件下能够大量共存，B项正确；ClO－具有强氧化性，S2－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；Fe3＋和SCN－发生反应生成配合物，不能大量共存，D项错误。5．(2019·山东名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO、SO解析：选A。遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液为酸性时，CO会和H＋反应，不能大量存在，D项错误。6．(2016·高考海南卷)“下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液...