1．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大【答案】D【解析】A．对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大，B错误；C．加入反应物，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速率不变，C错误；D．若使用了正催化剂，则由于降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数，使化学反应速率成千上万倍的增大，D正确；故答案选D。2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6）【答案】C【解析】(1)C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，不选；(2)无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，速率同向，不能证明反应达到平衡状态，符合题意，可选；(3)反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，不选；(4)该反应是一个反应前后气体体积改变的可逆反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，不选；(5)该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的可逆反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，不选；(6)单位时间消耗amolA，同时消耗3amolB，也同时生成3amolB，即B的正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，不选；(7)达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比取决于反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例加入，不能说明该反应达到平衡状态，符合题意，可选；答案选C。3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A项错误；B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160变化0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C项正确；D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；答案选C。4．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是A．正反应是放热反应，m+n＞p+qB．正反应是放热反应，m+n＜p+qC．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．正反应是吸热反应，m+n＞p+q【答案】D【解析】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，答案选D。5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶...
