14 元素周期表一、基础知识1、归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。元素周期表结构的记忆方法如下：横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属Ⅲ B 族；构位性一体，相互可推断。2、元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。3、推断元素的名称或位置的方法二、元素周期表的应用：1、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物所对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。以第三周期为例：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4强碱 中强碱 两性碱 弱酸 中强酸 强酸 最强酸2、同一主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。如Ⅰ A 族：从 Li→Cs，最高价氧化物的水化物碱性增强，CsOH 为最强碱；Ⅶ A：F→I，最高价含氧酸（F 无含氧酸）酸性逐渐减周期短周期：长周期：第一周期（二种元素）第二周期（八种元素）第三周期（八种元素）第四周期（十八种元素）第五周期（十八种元素）第六周期（三十二种元素）第七周期：不完全周期 ( 可排32)族主族： 7 个（Ⅰ A—AⅦ）（ 1 ， 2 ， 13 ， 14 ， 15 ， 16 ，17 列）副族：7个（ⅢB—BⅦ，ⅠB— BⅡ）（ 3 ， 4 ， 5 ， 6 ， 7 ， 11 ， 12 列）Ⅷ 族： 1 个（ 8 ， 9 ， 10 列）零族： 1 个（稀有气体元素）（ 18 列）元素周期表的结构元素周期律具体表现形式形成横 行 ( 依 据 、 数目 )纵行 ( 依据、数目 )原子结构1 、质子数 = 原子序数2 、电子层数 = 周期序数3 、最外层电子数 = 主族序数周期表位置同 位 同 化 性 ， 左 右 递 变性，上下相似递变性元素性质1 、最外层电子数 = 主族最高正价2 、电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化还原性原子结构结构特征含量等其他特征物理和化学特征元素的性质原子或离子结构若干元素原子序数间关系根据化学式计算根据化学方程式计算元素的特征周期数和族数原子序数元素名称位置 图 5－1弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。F2与 H2结合最容易，生成的 HF 最稳定，非金属性最强。3、第Ⅳ A 族所形成的化合物种类最多（多为有机物），第Ⅲ B 族包括的元素种类最多（包括Sc、Y、镧系、锕系，其中 Sc、Y、镧系为十七种稀土元素）。4、...
