化学必修 2 专题知识点一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：① 按照原子序数递增的次序从左到右排列；② 将电子层数相似的元素排成一种横行——周期;③ 把最外层电子数相似的元素按电子层数递增的次序从上到下排成纵行—-族2、怎样精确表达元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数;主族序数＝最外层电子数口诀:三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断根据：① 元素金属性强弱的判断根据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。② 元素非金属性强弱的判断根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。① 质量数==质子数+中子数：A == Z + N② 同位素:质子数相似而中子数不一样的同一元素的不一样原子，互称同位素。（同一元素的多种同位素物理性质不一样，化学性质相似）二、 元素周期律1、影响原子半径大小的原因:① 电子层数:电子层数越多，原子半径越大（最重要原因）② 核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要原因）③ 核外电子数：电子数增多,增长了互相排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价)负化合价数 = 8-最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大,查对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强,还原性（金属性）逐渐增强,其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数—-→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力—-→逐渐增强，失电子能力—-→逐渐减弱氧化性-—→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性--→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱 三、 化学键具有离子键的化合物就是离子化合物；只具有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH 中含极性共价键与离子键，NH4Cl 中含极性共价键与离子键，Na2O2 中含非极性共价键与离子键,H2O2 中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量...
