化学指南自测题详解VIP免费

315化学复习指南2bf第一章溶液、胶体1.1D解：纯溶剂水的凝固点为0，由∆T=T。-T=K·b=1.86·0.01=0.0186，此时Tf=-0.0186℃，前后浓度没有改变所以解离度为0。1.2B解：根据公式Ⅱ=cBRT=bBRT可知，bB=1000·mB/MB·mA，M（相对分子质量）越大CB越小，渗透压越小。所以选项B正确。1.4A解：由1.2知蔗糖的相对分子质量由于大于葡萄糖M，所以渗透压A小于B，又因为渗透压小的向渗透压大的移动，所以A正确。1.5B解：由于胶粒在电场中向负极移动，说明该胶粒带正电。加入相同性质的电荷不能使溶胶聚沉。1.7B解：题中说的凝结能力就是聚沉能力，由于胶粒带负电，所以带正电荷数目越多聚沉能力就越强，所以B正确。1.11解：（1）由∆Tb=Tb-T。=KbbB知：(100.125℃+273K)-(273K+100℃)=Kb·mB·1000/MB·mA0.125K=（0.52K·Kg/mol·2.00g·1000/MB·100g）解得：MB=83.3g/mol（2）根据∆Tb=KbbB，bB=∆Tb/Kb，Ⅱ=cBRT=bBRT=（0.125K/0.52K·Kg/mol·R·298K）KPa=595KPa1.12解：由题意知∆Tf=T。-Tf=Kf·bB=10.0KKf=10.01K/bBbB=1000·mB/MB·mA解得：Kf=20.2k·kg/molffff31.13解：bB=1000·mB/MB·mA=0.40mol·Kg/LnB=mB/MB=6.84g/MB=0.02moln水=m水/M水=2.78molxB=nB/nB+nA=7.1×10-3rmBfmmr4第二章化学热力学基础2.1解：①状态函数：n、T、p、V、U、H、G、S②非状态函数：W、Q（Qp、Qv）③状态函数的变化只与过程有关与变化所经由的途径无关。A选项表示的是热力学能的变化量，并非状态函数，所以只有B选项正确。2.2解：本题考查盖斯定律的应用，根据公式计算即可。ΔH⊖=∑vΔH⊖=2·(-285.8KJ/mol/L)+2·(-393.5KJ/mol)+484.5KJ/mol=-874.1KJ/mol2.3解：A选该项表示的是该反应的焓变，并不是H2O的标准摩尔焓变；B：表示生成2molH2O时系统的焓变；根据热力学第一定律：系统吸热Q>0，系统放热Q<0；D选项表示该反应为放热反应，所以D不正确。2.4解：液体变成气体的过程，熵是变大的；不同状态下熵大小比较：a：S⊖(g)>S⊖（g）>S⊖（s）。b：当聚集状态相同时，分子结构越复杂，M越大，熵值越大。c：同一物质，温度越高，熵值越大。2.5解：放热反应说明ΔH⊖<0，然后分别判断A、B、C、D的熵的大小；A选项熵的变化为2-3<0（反应物计量数为-3，生成物计量数为2），rmBffmfmf5说明低温正向自发；B、D选项熵的变化与A相同；C选项熵的变化是大于0，所以满足题意。2.6解：根据公式ΔG⊖=∑vΔG⊖计算：又因为稳定单质的ΔG⊖为0，所以ΔG⊖=0-2ΔG⊖(AgCl)=219.6KJ/mol2.7解：反应进度（∆ε）：生成物或者反应物参与反应的物质的量除以其之前的化学计量数，∆ε=ΔnB/vB（为反应物或者生成物之前的化学计量数）；∆ε=ΔnB（NH3）/vB（NH3）=1-0/2=0.5mol∆ε=ΔnB（H2）/vB（H2）=3.5(反应后剩余的n)-5/-3=0.5mol；∆ε=ΔnB（N2）/vB（N2）=4.5(反应后剩余的n)-5/-1=0.5mol。2.8解：熵的变化量=2-4<0，说明ΔH⊖<0，ΔS⊖<0，因此低温条件下正向自发。2.9解：根据热力学第一定律：ΔU=Q+W=-10KJ-50KJ=-60KJ。2.10解：因为固体升华需要吸热，所以OsO(g)的G4rf=-391KJ/mol+56KJ/mol=-335KJ/mol；反应的H=0-(-335KJ/mol)=335KJ/molrm2.11解：2G(1)+3G(3)-2G(2)rmrmrm2.13解：由(3)知H(CO)=-394KJ/molfm2由(4)知H[HO(l)]→H[HO(g)]=+44KJ/molfm2fm2rmrrmBfrmBfrmBfrmBrmrmrmrm6由(2)知H[HO(l)]=-286KJ/mol；fm2H[HO(l)]→H[HO(g)]=-242KJ/molfm2fm2将以上数据带入(1)：ΔH⊖=∑vΔH⊖-2512KJ/mol=2·H[HO(g)]+4H(CO)-2·H(CH)fm2fm2fm22解得：H(CH)=226KJ/molfm222.14解：根据公式ΔG⊖=∑vΔG⊖=2·51.30KJ/mol-2·86.57KJ/mol=-70.54KJ/mol<0说明该反应正向自发，也说明NO2稳定2.15解：总反应=(2)-(3)+(4)G(2)=G+G(3)-G(4)=-19.25KJ/mol-41.84KJ/mol+33.47KJ/mol=-27.62KJ/mol2.16解：ΔH⊖=∑vΔH⊖=(-395.7-635.09+1434.1)KJ/mol=403.31KJ/molΔS⊖=∑vS⊖=(256.6+39.75-107)J/mol=189.35J/molHT热分解=rmS=2130KrmrmBrmBfrrmrmr72.17解：ΔS⊖=∑vS⊖=(130.57+197.56-188.72-5.74)J/mol=133.67J/molΔG⊖...