第二节 元素周期律【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解原子核外电子排布。2. 掌握元素周期律的实质。3. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。1. 原子核外电子排布。2. 元素周期律。3. 元 素 周 期 表 和 元 素 周 期 律 的 应用。【考纲知识梳理】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律一、电子排布的周期性：同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由 1→8相同特征电子排布从 ns1→ns2 np6相同（ns1～2或 ns2np1～6)周期、族与电子层构型S 区元素价电子特征排布为ｎ S1~2p 区元素特征电子排布为 ns2np1~6ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2；最高能级组中的电子总数=族数ds 区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2； 最外层电子数=族数二、元素性质的周期性价电子数=主族序数元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数)最高正价、最低负价相同（除 F、O 外）最高正价＝主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强得失电子能力失减得递增得减失递增第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小1、微粒半径大小比较规律电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数： 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 非金属性逐渐增强 周期金 1属 B 非金属区 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族Ⅰ AⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价...
