第二十一讲 氮族元素1.氮与磷【考纲要求】氮气的结构和性质。2. 氮的氧化物及 NO、NO2 和 O2 的混合物的有关计算。3. 考查 NO、NO2 的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。4. 掌握同素异形体的概念。5．了解 P2O5 、 H3PO4 的性质用途。2.氨 铵盐【考纲要求】NH3 、NH4+的结构和性质NH3 实验室制备以及 NH4+的检验3.硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法 氮族元素基础知识氮气1．N2 的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2 分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __ 2. N2 的化学性质N2 + H2 → N2 + O2 → N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ 3.NO 的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。NO + O2→ NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2 的性质______色有毒、有_______气味的气体。(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) 5.有关 NO、NO2、O2 等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O2 6.磷(1)了解白磷分子结构,并与 NH4+、CH4 的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于 CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与 CS2,着火点为 。两者互为 。(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) → (3) P2O5 是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5 不能干燥 等 性气体。二、NH31.NH3 的物理性质用心 爱心 专心纯净的氨气是 的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。2. NH3 的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。(2) NH3 和 O2 在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。3. NH3 的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐 +碱→ NH3 ↑ (NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验 NH3, 还可以用__________________________检验) 方程式：_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: _________________________ 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓 HCl HBr HI ...
