2012届高三化学一轮复习 3.2有关pH值计算及判断教学案 苏教版VIP专享

高三化学一轮复习教学案专题 4 有关 pH 值计算及判断【要点扫描】1. 单一溶液的 pH 值计算2. 酸酸混合或碱碱混合溶液 pH 值计算3. 酸碱混合(pH 值之和为 14) ①强酸和强碱②强酸和弱碱③弱酸和强碱【知识梳理】 1.在应用 pH 值计算时,首先要注意体系的温度,一般不作说明通常是指 ,随着温度的升高,水的电离被 ,水的离子积 Kw ; 2. 常温下,在任何水溶液中都存在水的电离,此时溶液中水的离子积均为同一常数,它是 ; 3. 强酸溶液每稀释 10 倍 pH 值 一个单位,而弱酸溶液稀释 10 倍 pH 值改变 一个单位;强碱溶液每稀释 10 倍 pH 值 一个单位;4. 两种不同 pH 值的强酸混合时先计算溶液中的 浓度的变化,再转换为 pH 值;两种不同 pH 值的强碱混合时先计算溶液中的 浓度变化,再根据水的离子积计算出 浓度最后再转换为 pH 值;当一种强酸(或强碱)与另一种弱酸(或弱碱)混合时,要注意强酸(或强碱)和稀释对弱酸(或弱碱)电离的影响. 5. 酸碱混合时首先考虑发生的中和反应,酸碱按反应方程式中化学计量数的比(物质的量之比)反应,反应需要量与酸碱是否完全电离基本无关, 是否完全电离只影响到酸碱中和反应的 和反应后溶液的 性; 6. 常温下 pH+pOH=14 【例题解析】例 1.在同体积 pH=3 的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() A H2SO4中放出 H2最多 B 醋酸中放出 H2最多 C HCl 和 HNO3放出 H2一样多 D HCl 比 HNO3放出 H2少例 2.在 1 升浓度为 c 摩/升的弱酸 HA 溶液中，HA、H+和 A-的物质的量之和为 nc 摩,则 HA 的电离度是 ( ) (A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%例 3（06 天津理综 10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ．常温下，ｐＨ＝7 的ＮＨ 4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ 4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ 2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ 2Ｓ溶液的ｐＨ大例 4.（06 年广州市一模，7）常温时，纯水中由水电离的 c(H+)=a，pH=1 的盐酸中由水电离的 c(H+)=b，0.2mol•L-1 的盐酸与 0.1mol•L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则 A、B、c 的关系正确的是A．a>b=cB．a>c...