2012年高考化学一轮复习 第一部分基本概念-离子反应学案VIP专享

离子方程式和离子共存一．离子方程式的正误判断 1.看物质是否能那个拆成离子（1）沉淀不能拆 盐全溶；氯化物除去 外全溶； 硫酸根除去 外全溶；碳酸根多不溶除去 外； 氢氧根多不溶除去 外 ； 酸难溶于水。（2） 弱电解质不能拆弱酸： 弱碱： 以及难溶性的氢氧化物水2.看是否符合客观事实 例如：稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ 稀硝酸加入铁片 的离子方程式为： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 3.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。 例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：Fe2+ + Cl2＝Fe3+ +2Cl—4.看反应物和产物的配比是否正确。例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42— + H+ + OH—＝＝ BaSO4↓ + H2O5.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号 “↑”和沉淀符号“↓”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要 用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；对于生成胶体的反 应，由于离子水解完全要用“＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “↓”。6.看反应物用量的要求（1）CO2 SO2 与碱的反应少量的 CO2 SO2 与碱反应生成正盐少量的 CO2 SO2 与氢氧化钠 氨水的反应 ； ； 过量的 CO2 SO2 与碱反应生成酸式盐过量的 CO2 SO2 与氢氧化钠 氨水的反应 ； ； 注意：无论二氧化碳少量还是过量的与苯酚钠反应只能生成碳酸氢钠： （2）两种盐溶液的反应 少量的定位 1 原则 少量的碳酸氢钠与过量的氢氧化钡溶液反应 过量的碳酸氢钠与少量的氢氧化钡溶液反应 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液反应时有：(3)Al3＋和 OH－的反应： (OH－少量) (OH－ 足量) (4)硝酸银和稀氨水的反应 (稀氨水少量) (稀氨水 足量) （5）铁和稀硝酸的反应 (铁少量) (铁 足量) （6）氯气与溴化亚铁（碘化亚铁）的反应 (氯气少量) (氯气少量) (氯气足量) （ 氯气足量) 例 1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－...