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2012年高考化学一轮复习 第一部分基本概念-离子反应学案

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离子方程式和离子共存一.离子方程式的正误判断 1.看物质是否能那个拆成离子(1)沉淀不能拆 盐全溶;氯化物除去 外全溶; 硫酸根除去 外全溶;碳酸根多不溶除去 外; 氢氧根多不溶除去 外 ; 酸难溶于水。(2) 弱电解质不能拆弱酸: 弱碱: 以及难溶性的氢氧化物水2.看是否符合客观事实 例如:稀盐酸中加入铁片的离子方程式为:2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ 稀硝酸加入铁片 的离子方程式为: Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 3.看质量、电荷是否守恒,若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。 例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为:Fe2+ + Cl2=Fe3+ +2Cl—4.看反应物和产物的配比是否正确。例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:Ba2+ + SO42— + H+ + OH—== BaSO4↓ + H2O5.看“==”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。对于盐的单水解因为水解程度小,要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号 “↑”和沉淀符号“↓”;但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全,这时要 用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”;对于生成胶体的反 应,由于离子水解完全要用“==”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “↓”。6.看反应物用量的要求(1)CO2 SO2 与碱的反应少量的 CO2 SO2 与碱反应生成正盐少量的 CO2 SO2 与氢氧化钠 氨水的反应 ; ; 过量的 CO2 SO2 与碱反应生成酸式盐过量的 CO2 SO2 与氢氧化钠 氨水的反应 ; ; 注意:无论二氧化碳少量还是过量的与苯酚钠反应只能生成碳酸氢钠: (2)两种盐溶液的反应 少量的定位 1 原则 少量的碳酸氢钠与过量的氢氧化钡溶液反应 过量的碳酸氢钠与少量的氢氧化钡溶液反应 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液反应时有:(3)Al3+和 OH-的反应: (OH-少量) (OH- 足量) (4)硝酸银和稀氨水的反应 (稀氨水少量) (稀氨水 足量) (5)铁和稀硝酸的反应 (铁少量) (铁 足量) (6)氯气与溴化亚铁(碘化亚铁)的反应 (氯气少量) (氯气少量) (氯气足量) ( 氯气足量) 例 1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-...

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