物质的量一、概念辨析1.物质的量（1）概念： (2）符号： （3）单位： 。2.摩尔（1）概念： （2）符号： （3）基准 。（4）注意点：① 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。② 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：① 阿伏加德罗常数的基准是 12g 中的原子个数。② 现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）标准状况下的气体摩尔体积① 标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。② 标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素：① ② ③ 6.物质的量浓度（1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）说明：① 物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。7. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶① 特点: ② 用途： 。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等。（2）一定物质的量浓度溶液的配制所需实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、 、 、 。配制步骤① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 二、公式小结1. m、n、N 之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N 之间的计算关系（1）计算关系： 。 （2）使用范围：① 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。② 当气体摩尔体积用 22.4L·mol-1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： —M （2）变换计算关系：①—M = ②—M =4.阿伏伽德罗定律及其推论： PV=nRT PV=(m/M)RT P=(ρ/M)RT5.物质的量浓度的计算 6.c、%、ρ 之间的计算关系 例 1.设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有 nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有 0.1nA个 OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子例 2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总...
