氧化还原反应一． 基本概念1. 升失氧 升高→ 电子→ →作 →发生 反应→得到 产物2. 降得还 降低→ 电子→ →作 →发生 反应→得到 产物3. + = + 例 1. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移二．双线桥和单线桥表电子（1）双线桥：KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O三．氧化还原方程式配平氧化剂还原剂 还原产物氧化产物例 2.种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中 1 mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol 电子。例 3.学式配平（1）（2） 氧化还原方程式配平方法步骤总结 （1）标出所有变价元素 （2）配平变价原子（3）电子的是守恒（4）观察法配平其他原子 四．氧化还原反应的规律1．表现性质的规律：种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。氧化性离子 、 、 、 、 还原性离子 、 、 、 、 2. 氧化性（还原性）强弱的规律（1）金属活动顺序表 （2）例 4.已知：①向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向 FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性3．反应先后的一般规律：浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例 5.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性...
