第二节 富集在海水中的元素——氯【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握氯气的主要性质了解其应用，了解 Cl2 的实验室制法。2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。氯气的性质。氯的化合物的化学性质。氯气的制备。【基础知识梳理】一、氯气及其化合物的性质1.氯气（1）物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。（2）化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。① 与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：a.2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。② 与非金属反应如：a.H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸b.2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）③ 与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO④ 与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）⑤ 与某些还原性物质反应如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4⑥ 与某些有机物反应如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）b.CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）2.次氯酸 ① 一元弱酸，比 H2CO3 弱 光 HClO 的基本性质 ②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。21 世纪教育网3.漂白粉（1）主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的 HClO 具有漂白性和强氧化性，由于 Ca(ClO)2 能与空气中的 CO2、H2O 反应生成 HClO 且 HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（4）溶液呈碱性，具有强氧化性。二、氯气的制备1.反应原理 ，MnO2 是氧化剂，HCl 是还原剂。2.仪器装置固＋液 气3.收集方法：向上排空气法(Cl2 的密度比空气大)。4.尾气吸收发生的反应是：Cl2＋...
