第一章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第 2 课时） 课前预习学案一、预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。二、预习内容气体摩尔体积1.概念： 。2.符号_____；单位__ ___。3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________4.气体体积 V、气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案 一、学习目标1、 理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、 学会运用该定律进行有关简单推理。学习重点、难点 ： 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。二、学习过程（一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么 1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是 22.4 升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的 O2 和 H2 的体积比各约为 。（2）假设电解了 1.8gH2O，根据方程式计算生成的 O2 、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和 1molH2的体积 。B.计算验证： C.观察分析：下表列出了 0℃、101kPa(标准状况下)O2 和 H2 的密度，计算 1molO2和 1molH2的体积。结论：在相同温度和压 强 下 ， 1molO2 和1molH2的体积 。结论 1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。结论 2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。D.理论解释： 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899O21321.429化学式物质的量（mol）体积0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaFe1--7.2cm3--NaCl1--27.0cm3--H2O1--18.0cm3--C2H5OH1--58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L因素。 （1）1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气...
