4.1 分子构型与物质的性质 学案（苏教版选修 3）背景链接现代化学键理论 随着 20 世纪以来各种物理实验方法的发展，人们对电子、原子等微观粒子运动规律的认识不断深入。1990 年普朗克提出能量量子理论，冲破了经典物理学中能量连续变化的框框。1911 年卢瑟福提出了行星绕日的原子模型。在这些实验和理论的基础上，1913 年玻尔提出著名的原子结构模型，它能很好地解释氢原子定态结构和光谱，但在研究多电子原子或分子时，得不到满意解释。1923 年德布罗意对光具有波粒二象性的假设，于 1927 年被戴维森电子衍射实验证实。1926 年薛定谔提出了波动方程，将电子波动性用函数来描写。1927 年海特勒与伦敦在解薛定谔方程式时，经假设、光谱证明：H2中的两个电子是自旋反平行的一对，两个氢原子结合成稳定的氢分子，是由于电子分布主要集中在两个原子核之间；从而产生了新的化学键概念。为了阐明共价键的形成，20 世纪 30 年代初期建立两种化学键理论：一种是价键理论，另一种是分子轨道理论。知识链接1.化学键相邻的原子之间强烈的相互作用。（1）原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团。（2）相邻原子间的相互作用。物质内不相邻的原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键。（3）原子间强烈的相互作用。如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱，如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键。2.共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。（1）共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也可以是某原子单方面提供的，可位于两原子中间，也可以产生偏向和偏离。（2）共价键可以存在于单质分子中，如 H2中；但单质分子中不一定存在共价键，如 He 分子中，共价键还要存在于化合物分子之中，如 HCl 中。（3）共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键（如 NH4Cl），也可能不存在共价键（如 NaCl）。酸不论强弱，分子中只存在共价键，不存在离子键。3.非极性键和极性键（1）非极性键：共用电子对不偏向任何一个成键原子而形成的共价键。同种元素原子间的共价键通常是非极性键。非极性键可能存在于单质分子、化合物分子、离子化合物中。（2）极性键：共用电子对偏向（或偏离）某个成键原子而形成的共价键。不同种元素原子间的共价键通常是极性键。疏导引导知识点 1：分子的空间构型1.杂化和杂化轨道 杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的...
