专题升级训练6电化学(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是()。2．关于下列说法中正确的是()。A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和MgC．右图为电解足量氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1∶1D．电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大3．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是()。A．钢铁在海水中比在河水中更易生锈B．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg4．(2012浙江理综，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如右：下列说法不正确的是()。A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O=====2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－5．(2011山东威海二模)根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是()。A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B．甲中b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．通电初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小6．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是()。A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－===4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行7．(2012湖北重点中学联考，11)已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用右上图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是()。A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜的相对原子质量的计算式是D．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O二、简答题(本题包括4小题，共58分)8．(2012吉林省实验中学六模，27)(14分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO、SO、Cl－，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的______极(“”“”填写正或负)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为________________、________________(填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体为________mol。(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：______________________________________。(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为__________。9．(2012北京海淀期末，17)(14分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。图1图2请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是______(填字母序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂(2)N极发生反应的电极反应式为____________________________________________。(3)实验过程中，SO____________(“”“”“”填从左向右从右向左或不)移动；滤纸上能观察到的现象有____________________________________。Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生...
