2013 年高考化学一轮复习教学教案：2.1《共价键》第 1 课时（人教版选修 3）导学提纲：1.（复习、回顾）什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。不是，像稀有气体之间没有化学键。2.（复习、回 顾）写出 H2、Cl2、O2、N2的电子式，用电子式表示 HCl、H2O、NH3的形成。3.（自学、讨论）什么是共 价键？什么是 σ 键？常见的 σ 键的类型有哪些？请画出它们的电子云图像。什么是 π 键？π 键有何特点？们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是 σ 键。而双键中有一个是 σ 键，另一个是 π 键；共价三键是由一个 σ 键和两个π 键组成的。4.（思考、讨论）已知氮分子的共价 键是叁键（N≡N），你能模仿课本上的图 2－1、图2－2、图 2－3，通过画图来描述吗？5.（思考、讨论）比较 σ键与 π 键键型项目σ 键π 键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂x 键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键全是 σ 键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是 π 键；共价叁键中一个 σ 键，另两个为 π 键6.（思考、讨论）共价键的本质是什么？本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核 之间的电性作用。钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子Na ClH ClC O电负性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5电负性之差（绝对值）2.10.91.0结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。7.（思考、讨论）什么是共价 键的方向性？什么 是共价键的饱和性？通过 σ 键与 π 键的 学习请你分析共价为什么有方向性和饱和性？
