2013 年高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第 1 课时（人教版选修 3）学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别（知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别）。2.能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）的存在对物质的性质（状态等方面）的影响。3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。导学提纲：1.（自学、思考）什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.（ 思考、讨论）通过对上图的分析，卤素单质及 CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从 F2~I2，从 CF4~CI4熔、沸点逐渐升高；因为从 F 2~I2，或者从 CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。3.（思考、讨论）分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HClHBrHICON2熔点/ºC-114.8-98.5-50.8-205.05-210.00沸点/ºC-84.9-67-35.4-191.49-195.81影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大（从 HCl、HBr、HI 的熔、沸点变化来看）。分子的极性越强，分子间作用力越大（因为 CO 与 N2 的相对分子质量相等，而 CO 为极性分子，而 N 为非极性分子）。4.（自学、讨论）什么是氢键？氢键是化学键吗 ？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.（思考、讨论）你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从 H2S~H2Te、从 HCl~HI、从 PH3~SbH3、从 CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为 H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作 用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高（出现了反常情况）。6.（思考、讨论）实验证明，在接近水（或者 HF）的沸点的水蒸气（或者 HF 气体）的相对分子质量测定值比用化学式 H2O（或者 HF）计算 出来的相对分子质量大一些。这是为什么？这是因为：接近水（或者 HF）的沸点的水蒸气（或 者 HF 气体）中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。7.（思考、 讨论）观察课本图 3-11，请你分析为什么冰的密度比水的密度小？8....
