全厲氧化物非金属氧化高中化学学习材料（精心收集**整理制作）苏教版化学必修 1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）［氧瞬｛酸L 无机化舒*碱上卜rm物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1. 氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子一一化合价升高一一被氧化（发生氧化反应）一一是还原剂（有还原性）得到电子一一化合价降低一一被还原（发生还原反应）一一是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目失去*巳一I；-100-L2KBr+Cl2=Br£+2KC1丨牛注意：a.“e-”表示电子。b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，物耳医属单质金 1 单底r 有机化帥应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d. 被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断(1)通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂—氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、Cl2等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。(3)根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐渐增强② 根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱.6 B 「 2 I 2 S 『 对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2OMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2f+2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4>MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如:2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS 可得氧化性 Cl2>S离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①...
