第1节弱电解质的电离平衡板块三限时规范特训时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共72分)1.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13答案C解析一水合氨是弱碱,书写离子方程式时不能拆写,应为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,A错误;加水稀释虽然能促进氨水的电离,但c(NH)和c(OH-)都减小,即c(NH)·c(OH-)减小,B错误;用硝酸完全中和后,生成硝酸铵,硝酸铵为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,C正确;因为一水合氨为弱碱,部分电离,所以0.10mol·L-1的氨水中c(OH-)远远小于0.10mol·L-1,D错误。2.[2017·上海六校联考]在室温下,100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,同时又要使醋酸的电离程度减小,可采取的措施为()A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入少量NaOH固体答案B解析醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,则溶液中c(H+)减小,酸性减弱,pH增大,A错误;通入少量HCl气体,溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,但溶液的酸性增强,pH减小,B正确;升高温度,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,溶液中c(H+)增大,pH减小,C错误;加入少量NaOH固体,OH-与H+结合生成H2O,溶液中c(H+)减小,溶液的pH增大,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,D错误。3.[2017·西安模拟]在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。下列叙述中正确的是()A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH浓度增大,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,OH-与NH结合生成NH3·H2O,使NH浓度减小,平衡正向移动C.加入少量0.1mol·L-1NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH-)减小D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大答案C解析A项,加入少量浓盐酸,首先发生H++OH-===H2O,使OH-浓度降低,平衡正向移动;B项,加入少量NaOH固体,使OH-浓度升高,平衡逆向移动;C项,加入少量NH4Cl溶液,使NH浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH-)减小;D项,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,溶液pH减小。4.[2017·山西五校联考]下列关于醋酸性质的描述,不能证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子C.10mLpH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2112mL(标准状况)D.10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和答案D解析1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)约为10-3mol·L-1,说明CH3COOH部分发生电离,则CH3COOH是弱电解质,A正确;醋酸溶液中存在CH3COOH分子,说明CH3COOH未完全发生电离,则CH3COOH是弱电解质,B正确;Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn+2CH3COOH===(CH3COO)2Zn+H2↑,标准状况下112mLH2的物质的量为0.005mol,则参与反应的n(CH3COOH)=0.01mol;10mLpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH电离产生的n(H+)=0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol,则有n(H+)
V(Y)D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案A解析若X为强碱,则10mLpH=12的X溶液稀释至1000mL,pH应该为10,故若10