课时作业(二十七)化学平衡状态及其移动1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B．热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱液好C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．实验室用双氧水制备O2时使用MnO2作催化剂加快O2的生成速率D[A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，即增加氧气的投入量，促使平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.碳酸钠中弱离子碳酸根离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解，碱性更强，对油污酯类的水解起到促进作用，即去污力增强，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选。]2．(2019·江苏常熟模拟)向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应：2SO2＋O22SO3。下列说法不正确的是()A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2∶1∶2C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2molB[A.升高温度或增加反应物质的浓度都能加快化学反应的速率，所以升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B.达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2∶1∶2，也可能不是2∶1∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B不正确；C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，即正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D.达到平衡状态时，二氧化硫不可能完全转化为三氧化硫，所以生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确。]3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A．均减少1molB．均增加1molC．均减半D．均加倍B[A.如X、Y和Z的物质的量之比按照2∶1∶2的比值减小，则平衡不移动，而均减少1mol，相当于减少的X、Z少，Y多，则平衡右移，故A错误；B.“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了Y，则平衡向左移动，故B正确；C.由于容器的容积可变，则“”均减半相当于X、Y、Z三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故C错误；D.由于容“”器的容积可变，则均加倍相当于X、Y、Z三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故D错误。]4．(2019·四川乐山期中)在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)()C[A.开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，故A错误；B.据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C.据M＝，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，后来平衡不变了，故C正确；D.反应向逆反应进行，据ρ＝，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D错误。]5．(2019·河南郑州模拟)绝热容器中发生反应：3Z(s)X(g)＋2Y(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是()A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为akJD．容器温度不变，反应已经达到平衡C[A.可逆反应的反应物不会完全转化为产物，将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B.气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；C.容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于3mol，反应吸收的总热量小于akJ，故C错误；D.反应伴随吸热，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不...
