硝酸化学教案 硝酸化学教案 作为一位优秀的人民老师，就不得不需要编写教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。教案应该怎么写才好呢？以下是整理的硝酸化学教案，欢迎阅读与收藏。 硝酸化学教案 1 一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法学习掌握HNO3 的性质。 二、教学重点、难点：HNO3 的化学性质。 三、教学方法：目标教学法+实验探究法 +阅读训练 四、教学设计： 1、老师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。 2、一分钟记忆力竞赛：C + HNO3—、Cu + HNO3—、Cu +HNO3—、HNO3— 。 3、关于 HNO3 物理性质的教学。采纳一分钟记忆力竞赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。然后老师设疑：为什么“发烟”二字用引号？。 4、关于 HNO3 化学性质的教学，程序如下：开展 4 分钟阅读竞赛，回答下列问题：浓 HNO3 和浓 H2SO4 在化学性质方面有何异同？分别学习 HNO3 的化学性质——不稳定性和氧化性。 具体如下：A、关于 HNO3 的不稳定性的教学。老师可以设计如下问题让学生阅读探究：为什么应把 HNO3 盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？为什么我们有时可以看到浓 HNO3 呈黄色？分析 HNO3 分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示，教案《《硝 酸》教案》。讨论学习后，老师板书。 B、关于 HNO3 的氧化性的教学，教学程序如下：实验探究：让两组同学分别演示浓 HNO3、稀 HNO3 和 Cu 的反应，认真观察实验现象，表述现象，并分析原理，老师板书方程式。阅读探究：让学生开展 3 分钟阅读竞赛，归纳总结金属和 HNO3 反应的规律，并和浓硫酸相比较。最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。关于 HNO3 和 C 及其它物质的反应，老师引导学生阅读自学完成。附：板书设计：一．HNO3 的物理性质无色，易挥发，有刺激性气味的液体。密度为 1.5027g/cm3，沸点 83℃，98％以上为“发烟”硝酸。 二．HNO3 的化学性质 1．不稳定性：宜保存于棕色瓶中的物质HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2 水、HClO 等。2.氧化性：A、和金属反应：HNO3 和金属反应的规律：① HNO3 能和大多数金属发生反应，而且主要不生成氢气。② 常温下，Al、Fe 等金属能在浓HNO3 中 发 生 钝 化 。 ③ 金 属 活 动...
