第 2 节 共价键与分子的空间构型第 1 课时 一些典型分子的空间构型学习目标 1.掌握轨道杂化的基本思想，并能用杂化轨道理论判断简单分子共价键的形成和空间构型。一、甲烷分子的空间构型化学式：________，结构式：________________，分子的立体结构模型：二、杂化轨道理论1．杂化轨道在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做________________，简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的 s或 p 轨道在某一方向上更________，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更__________。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成多少个杂化轨道。2．杂化轨道的类型杂化类型sp1sp2sp3用于杂化的原子轨道数目杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角空间构型实例CH≡CH、CH4、CF41．下列分子的空间构型是正四面体形的是( )①CH4 ② NH3 ③ CF4 ④ SiH4 ⑤ C2H4 ⑥ CO2A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．①③⑤2．下列分子的空间构型，可以用 sp1杂化方式解释的是( )A．HCl B．BeCl2 C．PCl3 D．CCl43．在 BrCH===CHBr 分子中，C—Br 键采用的成键轨道是( )A．sp1—p B．sp3—sC．sp2—p D．sp3—p4．下列分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是( )A．H2O B．NH3C．C2H4 D．CH45．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与 SO2 B．CH4与 NH3C．BeCl2与 BF3 D．C2H4与 C2H2练基础落实知识点一 一些典型分子的空间构型1．下列分子中键角最小的是( )A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH42．NH3分子空间构型是三角锥形，而 CH4是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2杂化，而 CH4是 sp3杂化B．NH3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有 3 个 σ 键，而 CH4分子中有 4 个 σ 键知识点二 杂化轨道理论3．sp3杂化形成的 AB4型分子的空间构型是( )A．平面四边形 B．四面体形C．四角锥形 D．平面三角形4．下列分子中的碳原子采取 sp2杂化的是( )A．C2H2 B．C2H4C．C3H8 D．CO25．有关甲醛分子的说法正确的是( )A．C 原子采取 sp1杂化B．甲醛分子为三角锥形结构C．C 原子采取 sp2杂化D．甲醛分子为三角锥形结构6．三氯化磷分...
