富集在海水中的元素——氯 【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。 2．了解氯气的实验室制法和用途。3．了解 Cl－检验。【要点梳理】 要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在 在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法制得。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以 NaCl 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海洋中含盐 3%，主要是 NaCl，还含有 MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 人体体液中的 Na+和 Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的 Na+和 Cl－。 2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25°C 时，1 体积的水可以溶解 2 体积的氯气，所得水溶液称为氯水。在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔 ，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为 1L 水中可溶解 2L 的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第 17 号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1 价的氯化物形式存在于自然界中。1．与金属的反应大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。如 Fe 与 Cl2反应不管 Fe 是否过量都只能生成 FeCl3。Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。 2．与非金属反应 H2+Cl22HCl。 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。注意...
