无机非金属材料的主角——硅 【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。【要点梳理】 要点一、二氧化硅无机非金属材料的主角——硅 ID：395499#二氧化硅的性质探究】1．二氧化碳与二氧化硅性质比较CO2SiO2存 在空气硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子等物理性质熔、沸点低，溶于水熔点高，硬度大，不溶于水类别酸性氧化物酸性氧化物化学性质与水反应CO2+H2O=H2CO3不反应与 NaOH 反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与 CaO 反应CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaOCaSiO3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （ 二 氧 化 硅 的 特性）弱氧化性C+ CO2 2COSiO2+2CSi+2CO↑与某些盐Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑（工业制玻璃）用 途人工降雨① 水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品②SiO2是制光导纤维的重要原料③ 较纯的石英用于制造石英玻璃④ 石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料 要点诠释：（1）由于玻璃的成分中含有 SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。 （2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。 （3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的 SiO2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。 2．二氧化硅的用途常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。要点二、硅酸（H2SiO3） 1．硅酸的性质 硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。 硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。如：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O。 硅酸的热稳定性很差，受热分解为 SiO2和 H2O。 2．硅酸的制取 由于 SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl， Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（证明酸性：H2CO3＞H2SiO3）。 要点三、硅酸盐 1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。一般不溶于水，稳定性高。它是构成岩石和土壤的主要成分，硅酸 盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石 Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。 书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 注意事项：（1）氧化物之间以“· ...
