物质的量 【学习目标】 1． 了解物质的量的单位——摩尔
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系
【要点梳理】要点一、物质的量及其单位（摩尔） 物质的量】化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量
1、物质的量的定义及单位：物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为 n
单位：“摩尔”简称“摩”，符号 mol
要点诠释： “物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字
它不具有字面含义，不能望文生义
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的
2、物质的量的对象：物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如 NaCl 可看成 Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔 NaCl 晶体含 1 mol Na+和 1 mol Cl－
因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类
例如：如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子，1 mol H2表示 1 摩尔氢分子，1 mol H＋表示 1摩尔氢离子
不能笼统地称 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)
物质的量不可用于计量宏观物质
如“1 mol 铁钉”、“1 mol 牛”等说法都是错误的
3、国际单位制中的基本物理量：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
物质的量（符号为 n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为 mol）
它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系
“物质的量”与“摩
