第七单元 水溶液中的离子平衡第 1 节 弱电解质的电离1．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。一、弱电解质的电离平衡1．定义在一定条件下，当电解质分子______________的速率和离子________________的速率______时，电离过程就达到了平衡状态。2．特征即时训练 1 下列说法中正确的是______。A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡B．醋酸溶液中，CH3COOH 达到电离平衡时，溶液中检测不出 CH3COOH 分子C．在一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v（电离）＝v（结合）＝0D．氨水溶液中，当 c（NH）＝c（OH－）时，表示氨水已达到电离平衡E．氢碘酸的电离方程式为 HI===H＋＋I－特别提示：（1）在水溶液中，弱电解质部分电离，在弱电解质的溶液中不仅含有相应自由移动的离子，而且含有该弱电解质分子，如 CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子，而强电解质只含有相应自由移动的离子，不含有强电解质分子，如 HNO3溶液中就没有 HNO3分子。（2）弱电解质的电离平衡也属于化学平衡，所以也符合化学平衡的特征：逆、等、动、定、变。二、影响电离平衡的因素电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循__________原理。1．溶液浓度溶液被稀释后，电离平衡向着______的方向移动。2．温度由于弱电解质的电离过程都是吸热的，因此升高温度，电离平衡向着______的方向移动。例如，醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0升高温度，c（H＋）、c（CH3COO－）均______。3．同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向移动。例如，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋加入少量 CH3COONa 固体或 HCl，由于增大了 c（CH3COO－）或 c（H＋），使 CH3COOH 的电离平衡向逆反应方向移动。即时训练 2 稀氨水中存在下述平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，向溶液中分别通入氨气平衡____移、加入盐酸平衡____移、加入 NH4Cl 溶液平衡____移、加入NaOH 溶液平衡____移。特别提示：电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如向氨水中通入氨气，平衡右移，氨气的浓度最终比原平衡时大。同理，电离平衡右移，离子的浓度也不一定增大如向氨水中加入盐酸，平衡右移，但 OH－的浓度最终比原平衡时小。三、电离平衡常数1．表达...
