课时达标第22讲1．下列有关电化学知识的描述正确的是(D)A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上说，任何能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池2．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是(B)A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析A项，电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D项，Al→[Al(OH)4]－无沉淀。3．利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H＋)。下列说法正确的是(D)A．该过程中有两种形式的能量转化B．a电极表面的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．该装置工作时，H＋从b电极区向a电极区移动D．该装置中每生成2molCO，同时生成1molO2解析该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A项错误；根据题图可知，a电极表面H2O被氧化为O2，a电极表面的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，B项错误；该原电池中，a电极为负极，b电极为正极，H＋从a电极区向b电极区移动，C项错误；该装置中每生成2molCO，转移4mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4mol电子，同时生成1molO2，D项正确。4．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(C)A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH解析电池总反应式为2CO2＋2H2O=====2HCOOH＋O2。负极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正极：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH。A项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能，正确；C项，催化剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂b附近消耗H＋，酸性减弱，错误。5．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O电解池：2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑电解过程中，以下判断正确的是(D)选项电池电解池AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极B消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋D解析原电池中，阳离子向正极移动，所以H＋移向PbO2电极，电解池中，阳离子移向阴极，即H＋移向Pb电极，A项错误；B项，原电池中消耗3molPb，转移6mole－，在电解池中转移6mole－生成1molAl2O3，错误；C项，原电池中正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－＋SO===PbSO4＋2H2O，错误；D项，原电池中Pb失去电子转化为PbSO4，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，正确。6“”．斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种一分钟充满电的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和Cn[AlCl4](Cn为石墨)，有机物阳离子和[AlCl4]－组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成[Al2Cl7]－。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是(A)A．放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋B．放电时，负极材料和正极材料质量均减少C．充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D．充电时，阳极的电极反应式为[AlCl4]－＋Cn－e－===Cn[AlCl4]解析A项，由题目信息提示，电池放电时，在负极形成[Al2Cl7]－，故电极反应式为Al＋7[AlCl4]－－3e－===4[Al2Cl7]－，错误；B项，放电时，Al溶解，负极质量减少，正极反应式为Cn[AlCl4]＋e－===[AlCl4]－＋Cn，质量也减少，正确；C项，放电时，阳离子从...
