第八章第31讲考点二1．(2017·天津卷节选)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1,溶液中的c(OH－)＝__6.0×10－3__mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝__0.62__。解析由Kb＝1.8×10－5＝＝，得c(OH－)＝6.0×10－3mol·L－1；Ka2＝6.2×10－8＝，25℃时，c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液呈中性，则c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，解得c(SO)/c(HSO)＝0.62。2．(2016·全国卷甲)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为__8.7×10－7__(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N2H6(HSO4)2__。3．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11(1)HSO的电离平衡常数表达式K＝。(2)0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)__。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O__。解析(2)Na2SO3溶液由于SO的水解而显碱性，且HSO进一步水解仍会产生OH－，故离子浓度大小为c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)。(3)H2SO3属于弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，根据其电离平衡常数知，产物为NaHSO3。
