第八章第31讲考点二1．(2017·天津卷节选)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1
8×10－5，H2SO3的Ka1＝1
3×10－2、Ka2＝6
2×10－8
若氨水的浓度为2
0mol·L－1,溶液中的c(OH－)＝__6
0×10－3__mol·L－1
将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1
0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝__0
解析由Kb＝1
8×10－5＝＝，得c(OH－)＝6
0×10－3mol·L－1；Ka2＝6
2×10－8＝，25℃时，c(OH－)＝1
0×10－7mol·L－1的溶液呈中性，则c(H＋)＝1
0×10－7mol·L－1，解得c(SO)/c(HSO)＝0
2．(2016·全国卷甲)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似
联氨第一步电离反应的平衡常数值为__8
7×10－7__(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8
7×107；Kw＝1
0×10－14)
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N2H6(HSO4)2__
3．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表
Ka1Ka2H2SO31
3×10－26
3×10－8H2CO34
2×10－75
6×10－11(1)HSO的电离平衡常数表达式K＝
10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)__
(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O__
解析(2)Na2SO3溶液由于SO的水解而显碱性，且HSO进一步水解仍会产生OH－，故离子浓度大小为c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)
(3)H2SO3属于弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，根据其电离平衡常
