2015 届高考化学大一轮复习 第四章 第一节 无机非金属材料的主角——硅（含解析）第一节 无机非金属材料的主角——硅1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。(中频)2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解常见的无机非金属材料。 碳和硅的存在和性质1．存在形态及常见单质自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨等同素异形体，硅单质主要有晶体和无定形两大类。2．碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接)3．碳、硅的化学性质(一般表现还原性)(写出化学方程式)(1)Si(2)C 碳、硅的氧化物的性质1．CO 的主要性质(1)可燃性：其化学方程式为 2CO ＋ O 2===== 2CO 2。(2)还原性：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。2．CO2与 SiO2的主要性质比较物质SiO2CO2物理性质硬度大，熔沸点高，常温下为固体，不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2＋ H 2O == =H 2CO3与酸反应SiO2＋ 4HF == =SiF 4↑ ＋ 2H 2O不反应与碱反应SiO2＋ 2NaOH == =Na 2SiO3＋H2O盛碱液的试剂瓶用橡胶塞CO2＋NaOH===NaHCO3 或 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ H 2O与碱性SiO2＋CaO===== CaSiO3CO2＋CaO=====CaCO3氧化物反应与碳反应SiO2＋ 2C ===== Si ＋ 2CO ↑ CO2＋ C ===== 2CO 用途制光学仪器、石英玻璃、常用来制造通讯材料光导纤维化工原料、灭火剂。干冰用作致冷剂，人工降雨 硅酸及其盐1．硅酸(1)弱酸性——比碳酸弱(填“强”或“弱”)与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 H2SiO3＋ 2NaOH == =Na 2SiO3＋ 2H 2O，向Na2SiO3溶液中通入少量 CO2的反应方程式为 Na2SiO3＋ CO 2＋ H 2O == =Na 2CO3＋H2SiO3↓。(2)不稳定性受热分解，化学方程式为 H2SiO3===== H 2O ＋ SiO 2。(3)用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。(4)制备：Na2SiO3与盐酸反应，离子方程式为 SiO ＋ 2H ＋ == =H 2SiO3( 胶体 ) 。2．硅酸盐——由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称(1)硅酸盐的表示——氧化物组合表示法如 Na2SiO3：Na2O·SiO2，CaMg3Si4O12：CaO·3MgO·4SiO2。(2)硅酸钠硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，呈碱性，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。3．传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料黏土、石灰石纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑生产条件高温1．易误...
