第二节 物质的量 气体摩尔体积1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。(中频)2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(高频)3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。(中频)4.理解质量守恒定律的含义。 物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝。2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M，单位为 g/mol 或 g·mol － 1 。(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n ＝ 。(4)物质的摩尔质量以 g/mol 为单位在数值上等于该物质相对分子 ( 或原子 ) 质量 ，如 O2的摩尔质量为 32_g/mol。 气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( )(2)氢氧化钠的摩尔质量是 40 g( )(3)2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水摩尔质量的 2 倍( )(4)CO2的摩尔质量在数值上等于 CO2的相对分子质量( )(5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是 22.4 L( )(6)0.5 mol H2所占体积为 11.2 L( )(7)标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L( )(8)气体的摩尔体积为 22.4 L/mol 时的状况一定为标准状况( )(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√2．12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na＋，Na2X 的摩尔质量为________，其相对式量为________，X 的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。【答案】 62 g/mol 62 16 Na2O3．判断下列物质的体积与 22.4 L 的大小(填“>”“<”或“＝”)。(1)常压下，25 ℃时的 1 mol NH3________22.4 L。(2)17 g 液氨________22.4 L。(3)标准状况下 44 g CO2________22.4 L。(4)0 ℃、202 kPa 时 2 g H2________22.4 L。【答案】 (1)> (2)< (3)...
