高考化学第一轮复习学案第四单元 卤素第一讲 氯气 课题:第一讲 氯气目标要求完成情况考纲要求1.掌握氯气的性质。掌握2.掌握次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。掌握3.掌握氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 )掌握考点预览:1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。一。考点回顾(一) 氯气的性质1.氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味, 毒,密度比空气 易液化,能溶于水的气体。思考:发生液氯泄漏时人应往地势 (填高。低)的 (填顺逆)风方向转移。常温下呈气态的单质有: 、 、 、 、 、 及 气体。有颜色的气体有: 、 、 、 .易液化气体: 、 、 .闻气方法: 2.氯气的化学性质——Cl 原子最外层有 个电子,表现强 性(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 : Fe + Cl2 → 现象: 思考:常温 Fe 能否与干燥 Cl2反应?你能举出实例吗? ,实例: 注意:由 Cu 在 Cl2中燃烧的现象说明无水 CuCl2为 色固体,只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考:[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- (绿色) (蓝色)在此平衡体系中,改变下列条件:①加入适量 NaCl ② 加入适量 AgNO3 溶液 ③加入适量水,溶液颜色将如何改变?①溶液颜色 ②溶液颜色 ③溶液颜色 (2)与非金属的反应Cl2 + H2 → 现象:a、点燃 (盐酸的工业制法) b、光照 (故不能用与工业制盐酸).氯气除与 H2反应外,还能与 P、S、Si 等非金属反应2P+3Cl2 点燃 PCl3+Cl2= 反应现象:有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中 PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2 高温 SiCl4——工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应.(3)与水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO(歧化反应)——非常重要的平衡,其混合溶液液称氯水,新制 氯水中存在的微粒 分子: , , 。 离子: , , , 。HClO 是强 常用来 ,也是一种弱 新制氯水溶质的主要成分是 久置氯水溶质的成分 。氯水的保存: 思考:a、如何证明氯水中存在 Cl2、Cl-、HClO?试写出相应的操作方法和离子反应方程式:操作方法: 方程式: 操作方法: 方程式: 操作方法: b、往氯水中滴加紫色石蕊试液可观察到的现象是...