高考化学大一轮复习 第41讲 常见物质的制备课时达标试题VIP免费

课时达标第41讲1．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图甲所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是__使ClO2充分冷凝，减少挥发__。(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据图乙所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2晶体的操作步骤：①__蒸发、结晶__；②__趁热(或38_℃以上)过滤__；③洗涤；④干燥。(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图丙所示。①Ⅱ中反应的离子方程式是__2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O__。②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：__5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O__。③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋物质的量__相同__(填“相同”“不同”或“无法判断”)。解析(1)二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴。(2)从溶液中制取溶质，一般采用蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2·3H2O，应趁热过滤。2．乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：2CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置__C__(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式：__Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O__。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__(待D中导气管处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2__。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是__防止＋2价的铁元素被氧化__，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是__加入适量乳酸让铁粉反应完全__。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准溶液用__酸式__(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。下列操作会引起测定结果偏高的是__AD__(填字母)。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(5)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。则产品中乳酸亚铁的质量分数为__98.50%__。解析(5)亚铁离子的物质的量为0.1000mol·L－1×19.70×10－3L×5＝0.00985mol，乳酸亚铁的质量分数＝×100%＝98.50%。3．乙酰基二茂铁常用作火箭燃料的添加剂、汽油抗爆剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下图所示。已知乙酸酐易水解，乙醚的沸点为34.6℃，乙酰基二茂铁的沸点为163℃，图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂。实验步骤如下：步骤①：如图Ⅰ所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，加热回流5min。步骤②：将反应液倒入烧杯，加入10g碎冰，在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽，置于冰水浴中15min。过滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗品。步骤③：将粗品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。(1)步骤①要求无水操作，原因是__乙酸酐易水解__。(2)步骤②中的过滤操作，除烧杯外还必须使用的属...