高中化学金属非金属知识点总结_ 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 与氧气反应在常溫时 4Na＋O2＝2Na2O ?? 在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) .钠能跟卤素.硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠） 钠跟水的反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，假如钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 假如钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 钠与盐反应 a 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠假如能与盐反应则继续反应。 如 将 钠 投 入 硫 酸 铜 溶 液 中 ： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 b 与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti Na+KCl=K+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2 ⑵ 钠化学方程式 与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 与金属单质; 不反应 ⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ⑷ 与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ⑸ 与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2O Na+KCl= 高 温 =K+NaCl ② 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 或 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C ⒉ 氧化钠⑴化学性质①与水的反应 Na2O+H2O2NaOH② 与二氧化碳反应 Na2O+CO2---Na2CO3 ③ 与酸反应 Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O ⑵ 合成方法 Na2CO3 △ Na2O＋CO2 ⒊ 过氧化钠 ① 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2NaO＋ 2CO══ 2NaCO＋ O 2NaO＋ 2SO══ 2NaSO+ O ② 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： NaO＋ CO ══ NaCO NaO＋ SO═...
