高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时梯级作业二十六 8.1 弱电解质的电离试题VIP免费

课时梯级作业二十六弱电解质的电离(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.向0.1mol·L-1氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(OH-)增大的是()A.0.01mol·L-1氨水B.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液C.NH4Cl固体D.0.1mol·L-1食盐水【解析】选B。A、D两项中的操作相当于对原溶液进行稀释,NH3·H2O的电离平衡向右移动,A、D错误;加入氢氧化钠溶液后,因氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水中c(OH-),c(OH-)增大,使NH3·H2O的电离平衡向左移动,B正确;加入NH4Cl固体后,c(N)增大,会使NH3·H2O的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,C错误。2.(2018·淄博模拟)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小【解析】选C。加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小,B项错误;滴加新制氯水,Cl2+H2SS↓+2HCl,使H2S的电离平衡向左移动,HCl的生成,使溶液pH减小,C项正确;加入少量CuSO4固体,CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4,使H2S的电离平衡向左移动,H2SO4的生成,使溶液中c(H+)增大,D项错误。3.(2018·信阳模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱【解析】选C。由电离常数知,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离,高氯酸的Ka最大,是这四种酸中最强的酸,A、B正确;硫酸在冰醋酸中电离受到抑制,分步电离,并非完全电离,并且是可逆的,C错误;在水中,四种酸都是强酸,但在醋酸中电离程度不同,D正确。4.(2018·淮南模拟)pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.若10VYD.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强【解析】选A。由图可知,开始时pH相同,若10c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度【解析】选C。酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,A选项,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)小于c(CH3COO-),错误;B选项应该生成HC,错误;依据HRH++R-可知电离平衡常数Ka===,即=,温度不变,Ka、KW是常数,所以温度相同时,相等,C选项正确;D选项,曲线Ⅰ的酸性强于曲线Ⅱ,当pH相同时曲线Ⅱ的酸浓度大,稀释相同倍数时,还是b点浓度大,错误。5.常温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L-1的CH3COOH溶液;②0.1mol·L-1的NaOH溶液;③pH=3的CH3COOH溶液;④pH=11的NaOH溶液,下列有关说法正确的是()A.①稀释到原来的100...