高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 课时梯级作业十五 5.1 原子结构 化学键试题VIP免费

课时梯级作业十五原子结构化学键(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.(2018·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素P):,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律Cn是一种电中性粒子D.对于P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数【解析】选A。化学反应中原子核是不变的,只有核反应中原子核才发生变化,核反应也遵守质量守恒定律n代表中子,是电中性粒子P中,原子序数=质子数=中子数=核外电子数=15,故A项错误。2.(2018·南昌模拟)下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式:B.HClO的结构式为H—O—ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为【解析】选C。I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构,A正确;H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为H—O—Cl,B正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,C错误;MgO是离子化合物,D正确。3.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO与N2C.HNO2和ND.C和N【解析】选D。中性微粒的电子数=质子数,阳离子的电子数=质子数-所带电荷数,阴离子的电子数=质子数+所带电荷数。H3O+和OH-均含有10个电子,A不正确;CO和N2均含有14个电子,B不正确;HNO2和N均含有24个电子,C不正确;C含有8个电子,而N含有10个电子,D正确。4.下列有关化学用语表示不正确的是()A.CaH2的电子式:B.SiH4的电子式:C.硼氢化钠(NaBH4)的电子式:D.CH2F2的电子式:【解析】选D。D中F漏掉了3对未成对电子。5.(2018·长沙模拟)现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第3周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些D.X和Y两元素之间有可能形成共价键【解析】选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,所以质子数为12,即Y为Mg;第3周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于氨水,A项错误;T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键,B项错误;金属性Mg>Al,其单质分别与相同浓度的盐酸反应,Mg的反应要剧烈些,C项正确;X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物,不存在共价键,D项错误。【加固训练】下列说法中正确的是()A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【解析】选C。A项,Na2S2中含有离子键和非极性键,NaClO中含有离子键和极性键;B项,NH4Cl中含有离子键,但它是由非金属元素形成的;C项,CN-电子式为,N2电子式为:,当物质的量相等时,两者含有的共用电子对数相等;D项,根据反应:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成,但只有非极性键的断裂,没有非极性键的形成。6.(2018·哈尔滨模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物【解析】选D。由“X+和Y-具有相同的电子层结构”知X+和Y-的最外层都是8电子,推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素;又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子...