高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型三 以“气体流程”为载体的定性、定量实验探究试题VIP专享VIP免费

题型三以“气体流程”为载体的定性、定量实验探究1.(2018·新乡市高三三模)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【制取NaNO2】设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：该小组查阅资料知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO。(1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为__________，装置A中发生主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置D的作用是__________________________________________________________。(3)若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有____________。(4)甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是________(填字母)。a.将B中的药品换为碱石灰b.将稀硝酸换为浓硝酸c.实验开始前通一段时间CO2d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶【测定制得样品中NaNO2的含量】(5)该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。(6)已知：在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为________。答案(1)分液漏斗3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)吸收过量的NO，避免尾气造成污染(3)O2、NO2(4)ad(5)H2SO4(6)作氧化剂和指示剂86.25%解析(1)控制液体的滴加速度，装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗；金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以装置A中发生主要反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，能够氧化一氧化氮气体，减少气体对环境的污染。(3)没有氯化钙，水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气，部分NO会被氧气氧化为NO2，所以，若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有O2、NO2。(4)由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，且获得NO的过程中会产生其他氮氧化物，因此提高NaNO2纯度需要除去硝酸气体和其他氮氧化物。将B中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物，a正确；将稀硝酸换为浓硝酸，硝酸的挥发性增强，不能除去硝酸气体，b错误；实验开始前通一段时间CO2不能除去硝酸气体和氮氧化物，c错误；在A、B之间增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和氮氧化物，d正确。(5)高锰酸钾具有强氧化性，配制KMnO4标准溶液并酸化，酸化的酸应选择稀硫酸。(6)NO可将MnO还原为Mn2＋，体现了高锰酸钾的强氧化性，滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成紫红色，且半分钟内不变色；消耗标准液的体积为20.00mL,25.00mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.100mol·L－1×0.02L＝0.002mol，则250mL样品溶液中消耗高锰酸钾的物质的量为0.002mol×＝0.02mol，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO～5NO，则4.0g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol×＝0.05mol，质量为69g·mol－1×0.05mol＝3.45g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为×100%＝86.25%。2.(2018·河南省高三4月适应性考试)某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用如图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2～3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1mol·L－1NaOH溶液20.00mL。请回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是____________________________...