【创新导学案】2015 高考化学总复习 水溶液中的离子平衡章末评估检测 新人教版（45 分钟 100 分）一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1．(2013·重庆理综)下列说法正确的是( )A．KClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7，V 醋酸＜VNaOHC．向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故 K(AgI)＜K(AgCl)【解析】 SO3溶于水且与水反应生成 H2SO4，H2SO4为电解质，SO3为非电解质，A 不正确；等浓度醋酸溶液与 NaOH 溶液等体积混合后，二者恰好中和时溶液显碱性，只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性，B 不正确；AlO 与 HCO 在溶液中反应生成 Al(OH)3和 CO，C 不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，D 正确。【答案】 D2．(2014·湖南师大附中月考)25 ℃时纯水的电离度为 α1，pH＝2 的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为 α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 α4。下列关系式中正确的是( )A．α2＝α3＜α4＜α1 B．α3＝α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4 D．α1＜α2＜α3＜α4【解析】 水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗 H＋或 OH－的物质能促进水的电离，等浓度的 H＋和 OH－对水的抑制作用相同，所以 α2＝α3＜α1；而醋酸与 NaOH 等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以 α2＝α3＜α4＜α1，A 项正确。【答案】 A3．(2013·江苏单科)下列有关说法正确的是(多选)( )A．反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 ΔH＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO 水解程度减小，溶液的 pH 减小【解析】 NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的 ΔS＜0，该反应室温下可自发进行，所以 ΔH＜0，A 项正确；精炼粗铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，B 项错误；CH3COOH 溶液加水稀释，CH3COOH 电离程度增大，的值减小，C 项正确；Na2CO3溶液与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3和 NaOH，溶液 pH 增大，D 项错误。【答案】 AC4 ...
