【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第十章 弱电解质的电离平衡配套导学案（含解析）鲁科版

第十章 水溶液中的离子平衡学案 45 弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一 强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在________里或________状态下能导电的________；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。2．强电解质和弱电解质(1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。问题思考1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用______。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。知识点二 弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。问题思考3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗 ？ 知识点三 电离常数1．表达式对一元弱酸 HA：HAH＋＋A－ Ka＝____________。对一元弱碱 BOH：BOHB＋＋OH－ Kb＝______________。2．特点(1)电离常数只与__________有关，升温，K 值________。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱...