【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第十章 盐类的水解配套导学案（含解析）鲁科版

学案 47 盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。知识点一 盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。2．实质问题思考1．怎样证明 Na2CO3溶液呈碱性是由 CO 水解引起的？ 3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸CH3COONa强碱盐、Na2CO3问题思考2．同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？ 知识点二 水解反应方程式的书写1．书写形式盐＋水__________盐中的离子＋水________________________________________________________________________2．书写规律(1)多元弱酸的正盐(如 Na2S)：____________________________________________(主要)，____________________________________(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如 AlCl3)：________________________________________________________________________。(3)双水解反应(如 Na2S 与 AlCl3溶液混合)________________________________________________________________________。易错警示 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如 NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋知识点三 影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸 弱酸根离子的水解程度________， 弱碱阳离子的水解程度________碱 弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________ 问题思考4．在 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸对 CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制 FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ 一、盐类水解的应用1．盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________配制或贮存易水解盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入__________，防止__________...