【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第五章 元素周期律配套导学案（含解析）鲁科版

学案 27 元素周期律[考纲要求] 1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。知识点一 元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。2．实质元素原子____________________的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F 除外) 最低负价：主族序数－8(H 除外)最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________问题思考1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 知识点二 元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的____ ____区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：① 半导体材料：在________附近的元素中寻找；② 在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③ 在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3) 预 测 元 素 的 性 质 ( 根 据 同 周 期 、 同 主 族 性 质 的 递 变 规 律 ) 。一、微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径 愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把...