第三单元 铁、铜的获取及应用一、选择题1．下列有关说法中不正确的是 ( )。 A．铁与 Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C．等物质的量的 Na、Cu、Al 与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上解析 A 项，分别生成了 FeCl3和 FeCl2；B 项，铁、铝的氯化物溶液在蒸干时会发生水解，分别生成 Fe(OH)3和 Al(OH)3，灼烧时又均会分解，分别生成 Fe2O3和 Al2O3；C 项，物质的量均为 1 mol 的 Na、Cu、Al 分别消耗氯气的物质的量为 0.5 mol、1 mol、1.5 mol；D 项常温下，铁片、铝片均会被浓硫酸钝化。答案 C2．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析 不锈钢中含有 Fe、Cr 还含有 Si 等元素。铁和铁合金都与盐酸反应。镀锌铁板表面的锌对内层铁有保护作用。答案 B3．向某晶体的溶液中加入含 Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，下列结论中错误的是 ( )。A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有 SCN－C．Fe2＋与 SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成 Fe3＋解析 某晶体的溶液中加入含 Fe2＋的溶液无明显变化，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成 Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有 SCN－的盐，很明显判断 B、C、D三项均正确；在 Br2与 Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以 Br2的氧化性应比 Fe3＋的氧化性强。答案 A4．部分氧化的 FeCu合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )。A．滤液 A 中的阳离子为 Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中 Fe 元素的质量为 2.24 gC．样品中 CuO 的质量为 4.0 gD．V＝896 mL解析 根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与 Fe3＋不共存，则 A 项错误；最后的 3.2 g固体为 Fe2O3，其中 Fe 元素的质量为 2.24 g，B 正确；样品中 Cu 元素和 O 元素共 5.76 g－ 2.24 g＝3.52 g，则C 项错误；2.24 g Fe 元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于 896 mL，D 错误。答案 B5．用已被部分氧化的金属屑 A 制备某工业常...
