【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题六 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护学案（含解析）苏教版

第 3 讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一 电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2．能量转化形式电能转化为化学能。3．电解池(1)构成条件① 有与电源相连的两个电极。② 电解质溶液(或熔融盐)。③ 形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别提醒 电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的 H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al 等金属。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。深度思考1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：4OH － － 4e － == = O 2↑ ＋ 2H2O阴极：4H ＋ ＋ 4e － == = 2H 2↑水2H2O ===== O 2↑ ＋ 2H 2↑增大减小加 H2O强碱(如NaOH)阳极：4OH － － 4e － == = O 2↑ ＋ 2H 2O阴极：4H ＋ ＋ 4e － == = 2H 2↑水2H2O ===== O 2↑ ＋ 2H 2↑增大增大加 H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：4OH － － 4e － == = O 2↑ ＋ 2H 2O阴极：4H ＋ ＋ 4e － == = 2H 2↑水2H2O ===== O 2↑ ＋ 2H 2↑增大不变加 H2O无氧酸(如HCl)，除 HF外阳极：2Cl － － 2e － == ...