第二单元 化学反应的方向和限度一、选择题1．下列说法正确的是( )。A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0D．反应 2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的 ΔH＞0解析 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，A、B 错误。C 项中反应的 ΔS＞0，若 ΔH＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明 ΔH＞0，正确。D 项中反应的 ΔS＜0，能自发，说明 ΔH＜0，错误。答案 C2．高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为 CO＋H2OCO2＋H2解析 由平衡常数表达式写出可逆反应为 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D 项错误；由于升高温度，H2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A 项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入 H2，其浓度会增大，B 项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C 项错误。答案 A3．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )A．达到化学平衡时 4v 正(O2)＝5v 逆(NO)B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是 2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)解析 由 4v 正(O2)＝5v 逆(NO)可得 v 正(O2)＝v 逆(NO)，而 v 逆(NO)＝v 逆(O2)，即 v 正(O2)＝v 逆(O2)，正、逆反应速率相等，A 正确；B 项都表示正反应速率，错误；C 项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误。D 项应为 3v(NH3)＝2v(H2O)。答案 A4．下列说法中，不正确的是( )。A．常温下，反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的 ΔH＜0、ΔS＜0B．在其他条件不变时，反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的投料比与转化率的关系 如图，纵坐标表示 O2的转化率C．在其他条件不变时，向 H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2的转化率不变D．14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含...
