第三单元 含硫化合物的性质和应用 一、选择题1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓 H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓 H2SO4的氧化性B．浓 H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓 H2SO4的脱水性C．浓 H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性D．100 mL 18 mol/L 的浓 H2SO4中加入足量的 Cu 并加热，被还原的 H2SO4的物 质的量为 0.9 mol解析 A 项，炭化变黑体现的是脱水性；B 项，胆矾变成白色，体现的是吸水性；C 项，变红体现酸性，褪色体现氧化性，变黑体现脱水性；D 项，被还原 H2SO4的物质的量小于 0.9 mol。答案 C2．检验某未知溶液中是否含有 SO 的下列操作中最合理的是( )A．加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液B．先加 HNO3酸化，再加 Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液解析 若加入 HNO3酸化，SO 也会被氧化生成 SO，无法说明原溶液中是否含有 SO，因此应先加入 HCl 酸化，将 CO、SO、Ag＋等排除，再加入 BaCl2溶液看是否有沉淀产生。答案 C3．下列有关 SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )。解析 因 SO2为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被 HNO3氧化为 SO，SO 与 Ba2＋生成白色沉淀；SO2与 BaCl2溶液不反应。答案 C4．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是( )。A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100%解析 本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A 项，CO 不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B 项，除与水反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，正确；C 项，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度太小，不宜于工业上制取漂白粉，应用 Cl2 和石灰乳制取，错误；D 项，CH3OH 合成 HCHO 时，化学方程式为2CH3OH＋O2――→2HCHO＋2H2O，有水生成，显然原子利用率不是 100%，错误。答案 B5．已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )。A．X 使蔗糖变黑的...
