专题三 常见非金属及其化合物第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列叙述，正确的是 ( )。① 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸② 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③ 新制氯水的氧化性强于久置氯水④ 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B 项；HCl 气体与 AgNO3溶液也可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2，⑤错，排除 D 项。答案 C2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )① 氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液⑤ 盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．③⑥ B．①②③④C．②④⑤ D．①②③④⑥解析 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质①、②中只存在 Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。④中存在的是 Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在 H＋和 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在 H＋和 HClO，符合要求。答案 A3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有 Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在解析 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中 HClO 具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色，往溶液中加入 NaOH 溶液，Cl2与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失； 加入盐酸酸化，就会往溶液中引入 Cl－，再加入 AgNO3产生白色沉淀，不能说明氯水中有 Cl－存在。答案 B4．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是 ( )。A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－B．加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液...
