【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题四 第三单元 微粒之间的相互作用力试题（含解析）苏教版

第三单元 微粒之间的相互作用力一、选择题1．某同学对“NaOH 和 NH4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是( )。A．离子化合物中可能含有共价键B．PH4F 为离子化合物C．离子化合物中不一定含金属元素D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物解析 NaOH 中既含有离子键又含有共价键，A 正确。PH4F 类比于 NH4Cl，可知为离子化合物，B 正确。NH4Cl 是由非金属元素组成的离子化合物，C 正确。含金属元素的如 AlCl3等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，D 错误。答案 D2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NAB．1 个乙醇分子中存在 8 个共用电子对C．NaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和 BF3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构解析 A 项，1 mol Na2O2 中含有 3 mol 离子，2 mol Na＋和 1 mol O，A 错；B 项 1 个CH3CH2OH 中共形成 8 个共价键，即存在 8 个共用电子对，B 正确；C 项 NaOH 中含离子键和极性键，Na2O 只含离子键，C 项错；D 项，PCl5的分子中，每个氯原子都达到了 8 电子稳定结构，而 BF3分子中，硼只满足 6 电子结构，D 错。答案 B3． X、Y 均为短周期元素，且 X 为Ⅰ A 族元素，Y 为Ⅵ A 族元素。下列说法正确的是( )A．X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B．由 X、Y 元素只能形成共价化合物C．由 X、Y 元素只能形成离子化合物D．由 X、Y 元素形成的化合物中，X、Y 的原子个数比可能是 1∶1解析 X、Y 均为短周期元素，则 X 可以是 H、Li、Na，Y 可以是 O、S，X 的原子半径不一定大于 Y 的原子半径；X、Y 元素可以形成共价化合物如 H2O，也可以形成离子化合物如 Na2S，则 B、C 项错误，D 项正确，如化合物 H2O2或者 Na2O2。答案 D4．下列叙述正确的是( )。A．同一周期中的Ⅱ A 族和Ⅲ A 族的原子序数之差一定为 1B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力C．BF3和 CaO2中各原子或离子最外层都满足 8 电子稳定结构D．SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析 A 项中可能为 1、11、25，错误。干冰中 CO2分子内存在着 C、O 之间的共价键，分子间存在着分子间作用力，B 正确。C 项中 B 原子最外层只有 3 个电子，所以 BF3中B 原子最外层只有 6 个电子，...