2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第五单元 氧化还原反应的基本概念考点一 氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应(1)氧化还原反应的判据① 化学反应② 氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。(2)与四种基本反应类型的关系2．氧化还原反应的基本概念(1)结合实例理解氧化还原反应的基本概念反应 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中①Cl 元素被氧化，Mn 元素被还原；②HCl 发生氧化反应，MnO2 发生还原反应；③MnO2 是氧化剂，HCl 是还原剂；④ 氧化产物是 Cl2，还原产物是 MnCl2。(2)常见的氧化剂和还原剂① 常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：——Cl2 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 KMnO4(H＋) ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓— Cl － SO2 NO2 NO Mn 2 ＋ ② 常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：——Zn H2 CO ↓ ↓ ↓ ↓ — Zn 2 ＋ H2O CO2③ 具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe 3 ＋ FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 判断正误，并说明理由。(1)金属阳离子一定只具有氧化性。(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。提示： (1)错误；最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子如 Fe2＋既有氧化性又有还原性。(2)错误；Cl2＋H2OHCl＋HClO 的反应中，氯元素既被氧化又被还原。(3)错误；同素异形体之间的转化，如 3O2=====2O3不属于氧化还原反应。(4)错误；如 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。(5)正确；如 Cl－――→Cl2――→HClO，转化①中氯元素被还原，转化②中氯元素被氧化。1．(原创题)KOH 是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取 KOH 的流程如下：在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应答案： C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是( )A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO...
