知识网络构建解题方法指导——水溶液中的各种平衡溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶 解平衡等内容，在 此基础上延伸出强弱电解质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判断、溶液的 pH、影响弱电解质电离的外界因素、影 响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对主要内容的考核：平衡的基本原理；强弱 电解质的区别，以及与溶液导电能力的关系；影响水的电离平衡的因素；溶液中离子浓度大小的 判断；溶液中的几个守恒(电荷、物料、质子守恒)；混合溶液中(不反应的或能反应的)各种量的判断；离子共存问题。几个值得注意的问题：无论电解质还是非电解质，都是指化合物；有些物质虽然难溶 于水，但还属于强电解质，其溶解部分完全电离；有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导 电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看水中自由移动离子的浓度；电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越强；发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性；影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离，而能水解的盐一般促进水电离；多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第一步电离远大于其第二步电离；弱酸不一定不能制强酸水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关，与平衡常数 的含义相当；溶液越稀，越有利于电离；比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考虑 反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡研究对象(主体)不同，但他们都属于动态平 衡，是化学平衡理论的延续和应用。
