第三节 硝酸教学目的： 1、掌握硝酸的制备。 2、牢固掌握硝酸的重要性质。 3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。教学重点： 1、硝酸的不稳定性和强氧化性。 2、有关硝酸生成的计算。教学难点： 考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。教学过程：1：HNO3中 N 处于最高的+5 价态，但 N 元素是较强的非金属元素，有明显的得电子倾向，上述存在的矛盾使得 HNO3里的+5 价的 N 力求降低价态，这是 HNO3具有氧化性的原因。所以，浓硝酸见光分解的不稳定性，实质上是+5 价 N 的强氧化性。2：HNO3浓度越大，氧化性越强，在反应中 N 的化合价不必降得较低，就能将还原剂氧化；HNO3浓度越小，氧化性越弱，在反应中 N 的化合价需要降得更低，才能将还原剂氧化。一，硝酸的物理性质色味态密度熔沸点挥发性浓硝酸发烟硝酸二，硝酸的化学性质1，酸的通性酸通性中的氧化性： （1）石蕊试液：红 褪色（2）+金属：无 H2产生（3）+低价碱性氧化物 产生高价盐（4）+低价碱（5）+盐：若产生新酸或新盐有还原性，则会继续发生氧化还原反应2：不稳定性 硝酸见光或受热分解的化学方程式。不稳定性：4HNO3===4NO2+O2+2H2O硝酸溶液通常呈现黄色是由于其分解产物 NO2溶入其中所致，可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3［小结］①久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的 NO2溶于硝酸的缘故。② 实验室制 HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓 HCl、浓 H2SO4、浓 HNO3。 ［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。 ［小结］①浓硝酸：变红色→红色褪去（具有酸性、氧化性） ② 浓硫酸：变红色→变黑色 （具有酸性、脱水性） ③ 浓盐酸：变红色→红色不变（具有酸性）强酸性 写出硝酸与下对物质反应的离子方程式：用心 爱心 专心 ①NH3•H2O ②Ba(OH)2 ③CuO ④Na2CO3 ⑤Ca(HCO3)2 ［讲解］硝酸的强酸性，可从理论上加以说明，硝酸是强电解质，在水溶液中几乎完全电离成 H 十和 NO3 一。 ［讨论］只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓 HCl、浓 H2SO4、浓 HNO3。 ［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别插入铜丝。 ［小结］浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶...
